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（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數據如下：

共價鍵	N≡N	H－H	N－H
鍵能／(kJ·mol^－¹)	946	436	390.8

⑴通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N₂和3mol H₂作為初始反應物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，達到平衡時測得反應放熱68.1 kJ，試計算N₂的轉化率和該溫度下的化學平衡常數。

⑴N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^—1
⑵N₂的轉化率為75％ K="256/3" （或85.3）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）]時，I₂的體積分數為X％；相同條件下，2 mol HI分解達平衡時，I₂的體積分數為Y％，則X與Y的關系為

A．X＜Y

B．X＝Y

C．X＞Y

D．X＝Y/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱N₂O₅，依次發生的分解反應為①N₂O₅

N₂O₃+O₂，②N₂O₃

N₂O+O₂；在1 L密閉容器中充入4 mol N₂O₅，加熱到t℃，達到平衡狀態后O₂的平衡濃度為4.5 mol/L，N₂O₃的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時N₂O的平衡濃度為

A．0.1 mol/L

B．1.4 mol/L

C．2.38 mol/L

D．2.88 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X（g）＋Y（g）

2Z(g) △H<0，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和 P₂）下，產物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是

A．T₁<T₂,P₁<P₂	B．T₁<T₂,P₁>P₂
C．T₁>T₂,P₁>P₂	D．T₁>T₂,P₁<P₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知顏色深淺(I)與有色物質濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數)。現有以下圖示，則下列說法正確的是（）

A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺

B．從乙中的視線1觀察到顏色變深

C．從乙中的視線2觀察到顏色不會變化

D．探究壓強對化學平衡的影響時，應從視線2觀察

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列敘述正確的是（）。

A．達到平衡時：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃,則反應達到平衡狀態。

C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應的速率關系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數隨溫度變化如下表：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

請回答下列問題：
(1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)若達平衡后降溫，則平衡向________移動，CO₂轉化率________，正反應速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在850℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D、E)

	A	B	C	D	E
n(CO₂)	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	2	1

(4)在850℃時，可逆反應：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化

如下：

時間/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O (mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

則3 min～4 min平衡后c₃＝______________，CO₂的轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下

，H₂(g)＋CO₂(g)

H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝

。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/ mol·L^—¹	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/ mol·L^—¹	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H₂的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^—¹

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H₂合成甲醇的化學方程式是CO（g）+2H₂（g）

CH₃O（H（g）。若在恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂，在一定條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態的是
           （填字母）。
a．容器內壓強保持不變    b．容器內氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH₃OH）    d．V_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
（2）寫出流程中氯化時發生反應的化學方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態時其溶質質量分數的變化曲線如圖所示�，F有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯合生產過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦 g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉化率為。

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