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某溫度下

，H₂(g)＋CO₂(g)

H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝

。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/ mol·L^—¹	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/ mol·L^—¹	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^—¹

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1 173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以

推斷：反應(yīng)①是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達式：K₃＝，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③

是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動同時υ_正增大可采取的措施
有                (填寫字母序號)。
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是。②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是。
(5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反應(yīng)達平衡時，CO平衡濃度為 mol/L。H₂轉(zhuǎn)化率。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂達到平衡后CO平衡濃度 mol/L ，CO₂體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1 molNO₂沖入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+CO（g）

NO（g）+CO₂（g）并達到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50％的CO 轉(zhuǎn)化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO 和2 molNO₂ 充入上述容器中，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體中的CO₂的體積分?jǐn)?shù)是

A．1/9

B．1/6

C．2/9

D．1/3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵	N≡N	H－H	N－H
鍵能／(kJ·mol^－¹)	946	436	390.8

⑴通過計算，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N₂和3mol H₂作為初始反應(yīng)物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，達到平衡時測得反應(yīng)放熱68.1 kJ，試計算N₂的轉(zhuǎn)化率和該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃

，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）

A．正催化劑能加快正反應(yīng)速率v_正，不影響v_逆，所以縮短了反應(yīng)達平衡所需的時間

B．將lmol

和3mol

充分反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ

C．當(dāng)c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2時，反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)

D．平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N₂轉(zhuǎn)換率減小，H₂轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應(yīng)
SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

（1）點a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應(yīng)物濃度：a點     b點（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應(yīng)物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t₁＝△t₂時，SO₂物質(zhì)的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)

bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。

據(jù)此可判斷(     )
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溶液中，反應(yīng)A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" kJ·mol^-1、c(B)="0.200" kJ·mol^-1及c(C)="0" kJ·mol^-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：
②_______________；③_______________。
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；該反應(yīng)的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：
實驗③：v(B)＝___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）

2HI（g），△H＜0。反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使反應(yīng)速率變慢的是（N₂不參加反應(yīng)）

A．保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂

B．保持容器容積不變，向其中加入1mol N₂

C．保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1mol N₂

D．保持容器內(nèi)壓強不變，向其中再加入1mol H₂和1mol I₂

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