【題目】有機物 A 的結構簡式如圖，下列有關 A 的性質敘述中，錯誤的是（ ） 
A.A 與金屬鈉完全反應時，兩者物質的量之比為 1：3
B.A 與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質的量之比為 1：1
C.A 能與碳酸鈉溶液反應
D.A 既能與羧酸反應，又能與醇反應
【答案】B
【解析】解：A．有機物A中含有1個酚羥基、1個醇羥基和1個﹣COOH，三者都能與Na反應，則A與金屬鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1：3，故A正確； B．有機物中只有酚羥基和羧基具有酸性，可與NaOH反應，則A與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1：2，故B錯誤；
C．含有羧基，酸性比碳酸強，可與碳酸鈉溶液反應，故C正確；
D．有機物A中含有酚羥基、羥基以及羧基等官能團，可與羧酸或者醇發生酯化反應，故D正確．
故選B．
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質，需要了解有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置示意圖．如圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色．根據此現象判斷，氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是（ ） 
①X：H2S，Y：濃H2SO4
②X：SO2 ， Y：飽和NaHCO3溶液
③X：CO2 ， Y：Na2SO3溶液
④X：Cl2 ， Y：飽和NaHCO3溶液．
A.③和④
B.②和④
C.①和②
D.②和③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A.用規格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體
B.蒸發結晶時，可將溶液直接蒸干
C.利用蒸餾或分餾可除去液態混合物中沸點不同的易揮發、難揮發或不揮發的雜質
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在100℃、101kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJmol﹣1 ， 則H2O（g）H2O（l）的△H=40.69kJmol﹣1
B.常溫下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小
C.已知：
共價鍵 | C﹣C | C=C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/kJmol﹣1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則反應 
的焓變為△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJmol﹣1=﹣384kJmol﹣1
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6
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【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數．
（1）有關上述常數的說法正確的是 ．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb=
（3）已知25℃時CH3COOH和NH3 ． H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為 ， 溶液中離子濃度大小關系為
（4）25℃時，H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是 ． （已知lg 2=0.3）
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【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂海水電池的說法正確的是( )
A.Mg電極上發生還原反應
B.該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕
C.正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.若電池工作時轉移2 mol電子，則有2 mol H+由質子交換膜左側向右側遷移
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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）
A. 98%的H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質的量濃度為9.2mol/L
B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料。回答下列問題：
（1）實驗室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；
170～200 ℃時，C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反應的化學方程式為。
（2）向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ， 發生的反應為
C2H6 (g)+CO2(g) 
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。
①在相應溫度下，A點的反應速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
②若不考慮副反應的發生，為提高C2H6的平衡轉化率，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有 (任寫一種)。
③720℃時，上述反應的平衡常數K=。
（3）用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應過程如下：
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反應：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
②已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示，則△H1=kJ·mol-1。
化學鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJ mol-1 | 348 | 615 | 413 | 436 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇 
廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（ ）
A.1 mol 1 mol
B.3.5 mol 7 mol
C.3.5 mol 6 mol
D.6 mol 7 mol
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