【題目】如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置示意圖．如圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色．根據此現象判斷，氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是（ ） 
①X：H2S，Y：濃H2SO4
②X：SO2 ， Y：飽和NaHCO3溶液
③X：CO2 ， Y：Na2SO3溶液
④X：Cl2 ， Y：飽和NaHCO3溶液．
A.③和④
B.②和④
C.①和②
D.②和③
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
B. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 凡是酸性氧化物都可以直接與水反應生成對應的酸
B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物
C. 堿性氧化物都是金屬氧化物
D. 金屬氧化物都是堿性氧化物
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【題目】亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛。現以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：
① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
② 酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；
（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式__________________；當該反應中轉移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為_______L。
（4）將11.7g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。
（5）NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。
① NO2溶于水的化學方程式是______________________________________。
② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。
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【題目】下面試劑瓶中盛放的是某同學配制的硫酸亞鐵溶液，請回答下列問題：
（1）配制該FeSO4溶液需用到這種儀器
，該儀器名稱是____________；若配制500 mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體_______g。
（2）該同學取所配制的FeSO4溶液放于四支試管中(標號分別為①②③④)，分別進行了如下實驗，請按要求填寫相應內容：
①號試管觀察溶液顏色是__________色。
②號試管加入NaOH溶液時，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出這一過程中反應的化學方程式：____________；________________。
③號試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液已變質，溶液中含有_____；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，其離子方程式為__________。
④號試管加入少量氯水，反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應，能達到相同的實驗目的．將生成的混合氣體通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題： 
（1）A中的品紅溶液褪色，證明有氣體；C中品紅溶液無明顯現象，D中的澄清石灰水變渾濁，證明有氣體；
（2）B中可加入 ， 以除去混合氣體中的某種氣體； a、酸性高錳酸鉀溶液 b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液 d、溴水
（3）依據上述實驗現象，請寫出碳還原硫酸銅的化學方程式 ．
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【題目】A,B,C,D,E,F六種元素的原子序數依次遞增．己知： ①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A,C原子p軌道的電子數分別為2和4；③D原子最外層電子數為偶數；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是（填序號）．
A.金屬鍵的強弱：D＞E
B.基態原子第一電離能：D＞E
C.六種元素中，電負性最大的元素是E
D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態原子的核外電子排布式為；與F同一周期的元素中基態原子軌道上成單電子數最多的元素為（填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構型為 ．
（4）已知原子數和價電子數相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，N 3﹣中心原子的雜化軌道類型為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物 A 的結構簡式如圖，下列有關 A 的性質敘述中，錯誤的是（ ） 
A.A 與金屬鈉完全反應時，兩者物質的量之比為 1：3
B.A 與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質的量之比為 1：1
C.A 能與碳酸鈉溶液反應
D.A 既能與羧酸反應，又能與醇反應
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