Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在100℃、101kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJmol﹣1 ， 則H2O（g）H2O（l）的△H=40.69kJmol﹣1
B.常溫下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小
C.已知：

共價鍵	C﹣C	C=C	C﹣H	H﹣H
鍵能/kJmol﹣1	348	610	413	436

則反應 的焓變為△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJmol﹣1=﹣384kJmol﹣1
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．氣體轉化為液體是放熱過程，則正確的表達為：H2O（g）H2O（l）△H=﹣40.69kJmol﹣1，故A錯誤；

B．NH3H2O溶液中存在電離平衡，加入少量NH4Cl晶體，NH4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動，電離程度降低，溶液的pH減小，故B正確；

C．因為苯環中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進行計算，故C錯誤；

D．含有固體MgCO3的溶液中，是飽和溶液，Mg2+離子和CO32﹣離子都能水解，水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數不變，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．