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下列關于平衡常數的說法中，正確的是

A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

C．平衡常數的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關

D．從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度

在平衡常數表達式中，反應物、生成物取用的都是平衡濃度，A項錯誤；化學平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關，溫度變了，平衡常數也發生變化，故B項、C項不正確。從平衡常數的大小可以推斷一個反應的程度，平衡常數越大，反應的轉化率越大，反應進行的程度越大，D項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。圖1表示反應進行過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。

（1）下列說法正確的是______________

A．反應進行到3min時達到化學平衡狀態

B．是否使用催化劑對反應前后的能量變化沒有影響

C．當反應物消耗量一定時，若反應生成液態甲醇，能量變化值會更大

D．平衡時氫氣的濃度為1mol/L

（2）從反應開始到平衡狀態，用CO濃度變化表示的反應速率為_______________，H₂的轉化率為______________。
（3）當有0.25mol CH₃OH生成時會__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2CO（g）

CO₂（g）+C（s），T＝980 K時，ΔH-TΔS＝0，當體系溫度低于980 K時，估計ΔH-TΔS應__________0（填“大于”“小于”或“等于”），該反應________________進行；當體系溫度高于980 K時，ΔH-TΔS應________________0。在冶金工業中，以碳作還原劑，溫度高于980 K時的氧化產物以________________為主，低于980 K時以________________為主。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將1 mol I₂（g）和2 mol H₂置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I₂(g)+H₂(g)

2HI(g)ΔH＜0,并達到平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。
（1）達到平衡時，I₂(g)的物質的量濃度為______________mol·L^-1。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g），b mol H₂(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)達到限度的標志是（）

A．單位時間內生成n mol A₂同時生成n mol AB

B．容器內的總物質的量不隨時間變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B₂

D．單位時間內生成n mol A₂的同時生成n mol B₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，熵在減小(即△S<O)的是( )

高溫

A．

B．

══

C．

══

D．

══

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（）

A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣	B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣	D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y，發生反應 X(g)＋Y(g)