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關于下列四個圖像的說法中正確的是（）

A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③可表示可逆反應“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH小于0

D．圖④可表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）密閉體系中發生下列反應：N₂+ 3H₂="===" 2NH₃（正反應為放熱反應），如圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖。

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是_________________________________________________________
（2）t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t₁：_______ t₃：_______ t₄：_________
（3）下列時間段中，氨的百分含量最高的是________

A．t ₀~t₁、

B．t₂~t₃

C．t₃~t₄

D．t₅~t₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。
（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為          、         ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發生反應，起始時SO₂和O₂分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO₂的轉化率為90％。則從SO₃開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO₃的物質的量     ，轉化率為
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁      K₂；若反應進行到狀
態D時，

（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數的說法中，正確的是

A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

C．平衡常數的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關

D．從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．ΔH＞0的化學反應一定不能自發進行

B．反應２NO₂（g）

N₂O₄（l）的熵（體系的混亂度）增大（即ΔS＞0）

C．混合物中各組分的百分含量改變，化學平衡不一定發生移動

D．混合體系的壓強發生改變，化學平衡一定發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2A(g）+3B(g）

3C(g）在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體發生反應，達到平衡狀態時，具有的性質是( ）
A.各物質的濃度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3
B.平衡混合物的體積是反應開始時的35
C.平衡混合物中各物質的濃度相等
D.單位時間內，若消耗了a mol A物質，同時也消耗了1.5a mol C物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅的熱化學反應方程式為：SiCl₄(g) + 2H₂(g)

Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強下，將一定量的反應物充入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（）

A．反應過程中，若增大壓強能提高硅的產率

B．若反應開始時H₂為2 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，調節反應條件以后，反應產物不會改變的是（）

A．鈉與氧氣	B．硫酸與鋁片
C．二氧化硫與氨水	D．鹽酸與鐵粉

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