【題目】某學生通過如圖所示實驗裝置進行電化學實驗。實驗操作如下：①閉合S1，打開S2，持續20s。②打開S1，閉合S2，觀察現象。下列說法不正確的是
A.操作①時電極A為陽極，發生氧化反應
B.操作②時電極B為負極，電子由B處遷出
C.操作①時為電解池，操作②時為原電池
D.實驗結束后，硝酸鉀溶液的濃度保持不變
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【題目】下列實驗裝置及操作均正確的是
A. 圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩定性
B. 圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體
C. 圖III為鈉與水的反應現象探究實驗的裝置
D. 圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有______（填離子符號）。
（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。
（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）
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【題目】化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（ ）
A. 化合物與氧化物屬于交叉關系
B. 單質與非電解質屬于包含關系
C. 溶液與分散系屬于并列關系
D. 化合物與電解質屬于包含關系
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【題目】過氧化鈉與二氧化氮能發生反應，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設。
假設一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑
假設二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3
[查閱資料]
2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
[實驗探究]
Ⅰ.按圖示裝置進行實驗。
Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應完全，然后對玻璃管中的固體物質進行檢驗。
[實驗結論] 實驗表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設二”反應。
(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，氧化劑是____。
(2)裝置A中反應的離子方程式是________。
(3)裝置C的作用是__________。
(4)請設計實驗證明裝置B中的反應不符合“假設一”。
①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；
②實驗現象是________。
(5)有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。
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【題目】學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據要求完成下列部分實驗報告。
（1）實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、___、___、___等；
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀；
（2）實驗步驟：略；
（3）實驗數據：
實驗編號 | KClO3質量（g） | 氧化物化學式 | 氧化物質量（g） | 氧化物回收率 | 產生氣體（mL）（已折算到標況） | 耗時（s） |
1 | 0.60 | 10 | 480 | |||
2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 異常 | 67.2 | 188.3 |
（4）實驗討論：
a.在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、____；
b.實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為____%(保留一位小數)；
c.在用Cr2O3做研究實驗時，發現有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色，該刺激性氣體是___(填分子式)，可用____試紙檢驗，上述異常現象產生的原因是____；
（5）實驗結論：____。
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【題目】下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：
(1)寫出框圖中物質A、B、E、F分別指代物質的化學式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________
(2)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積_________L；同時反應中轉移電子總數是____________。(NA表示阿伏加德羅常數)
(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質量15g·mol－1)，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。
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【題目】已知兩種常見金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發生反應，其轉化關系如圖所示，其中D為紅棕色氣體。
回答以下問題：
（1）反應③的離子反應方程式為___；
（2）6.4gB與過量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應后，生成的還原產物有C、D，反應后溶液中所含X為n mol ，此時溶液中所含X的陰離子的物質的量為___mol。
（3）常溫下A與Y的稀溶液能發生反應生成鹽W，關于固體W的轉化關系如圖所示(無關物質已略去)。其中N是紅棕色的化合物。
①M由兩種化合物組成，其中含有Ｆ；將Ｍ通入BaCl2溶液，實驗現象是___。
②若經反應I得到16 g固體Ｎ，產生的氣體M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應Ⅳ中發生反應的離子方程式是____。
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【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—。現有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（ ）
A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
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