Question

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點對應的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據圖象0.1mol/LHX溶液中lg=12，=1×1012，c(H+)c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=0.1mol/L，HX為強酸，0.1mol/LHY溶液中lg12，HY為弱酸，選項A正確；

B、b點時溶液中lg=0，溶液中c(H+ )=c(OH-) ，溶液呈中性；d點、c點加入5×10-3mol的NaOH固體，d點得到等物質的量濃度的NaX和HX的混合液，HX電離出H+使d點溶液呈酸性，c點得到等物質的量濃度的NaY和HY的混合液，c點溶液呈酸性，HY的電離程度大于Y的水解程度，d點溶液中c(H+ )大于c點，d點溶液中H+對水的電離的抑制程度大于c點，水的電離程度： b> c>d，選項B正確；

C、c點時加入n(NaOH)=0.005mol，此時得到等物質的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lg=6，則c(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(HY)<c(Y-)，選項C錯誤；

D、d點、c點加入5×10-3mol的NaOH固體，d點得到等物質的量濃度的NaX和HX的混合液，c點得到等物質的量濃度的NaY和HY的混合液，溶液呈酸性，電離均大于水解， c(X-)>c(Y-)> c(Na+)，選項D錯誤。

答案選B。