Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核外最外層電子數之比為2：3。金屬單質Z在Y2中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。的最外層為8電子結構。請回答下列問題：.

（1）X的最簡單氫化物的分子式為__________。

（2）Z的最高價氧化物的水化物屬于_________（填“酸”或“堿”）。

（3）熱穩定性：X的最簡單氫化物比Y的最簡單氫化物_______（填“強”或“弱”）。

（4）金屬單質Z在Y2中燃燒生成化合物，1mol該化合物與水反應時轉移電子數為_______mol。

（5）Y、M兩元素之間形成的化合物，常用作水的消毒劑的是_______（填分子式）。

Answer 1

【答案】CH4 堿 弱 1 ClO2

【解析】

X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X是C元素；X、Y的核外最外層電子數之比為2：3，說明Y的最外層電子數為6，Y是O元素；金屬單質Z在Y2中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應，說明Z是Na元素；的最外層為8電子結構，說明M是Cl元素。

（1）根據分析，X是C元素，C的最簡單氫化物的分子式為CH4；

（2）根據分析，Z是Na元素，Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，是強堿；

（3）X是C元素，Y是O元素，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性C＜O，故CH4的熱穩定性弱于H2O；

（4）Na在O2中燃燒生成的Na2O2與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，Na2O2中-1價的O發生歧化，變為0價和-2價，故1mol Na2O2與水反應時轉移電子數為1mol；

（5）氯的氧化物中，ClO2常作為水的消毒劑。