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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H₂的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是

A. B. C. D.

試題分析：醋酸和鹽酸都是一元酸，在溶液體積和物質(zhì)的量濃度都相同的條件下，與足量鎂粉反應(yīng)生成的氫氣體積相等；但由于醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，鹽酸是強(qiáng)酸，因此鹽酸與鎂粉反應(yīng)的速率快，反應(yīng)所需的時(shí)間少，所以符合條件的圖像是選項(xiàng)C，答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L^－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同

B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H₂體積大

C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等

D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－12 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是

A．m＜n

B．m＞n

C．m＝n

D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液、②0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH₄⁺)都增大的是 (　　)

A．通入少量HCl氣體

B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H₂O

D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是
①c(H^＋)　 ②n(H^＋)　 ③

④

　 ⑤c(OH^－)　 ⑥c(CH₃COO^－)

A．①②③　　　

B．②③⑤

C．④⑤

D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是

pH	c（CrO₄^2—）	c（HCrO₄^—）	c（Cr₂O₇^2—）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄

H⁺+HCrO₄^—
B．要得到CrO₄^2—應(yīng)控制溶液的pH＞9
C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）
D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

	條件的變化	通氨氣	加水	加NH₄Cl(s)
①	電離平衡移動(dòng)的方向
②	c(OH^－)的變化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-．
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是     。（填編號）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1	B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的濃度 0.01mol·L^-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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