【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___。
（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。
（3）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為___。
【答案】PbO2+4HCl（濃）
PbCl2+Cl2↑+2H2O 4KClO3
KCl+3KClO4 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
【解析】
(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成的黃綠色氣體為Cl2，同時有PbCl2和水；
(2)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，一種是無氧酸鹽，應為KCl，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，由電子轉移守恒可知該鹽為KClO4；
(3)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，氯氣被還原生成氯離子。
(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成的黃綠色氣體為Cl2，發生反應的化學方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，一種是無氧酸鹽，應為KCl，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1，由電子轉移守恒可知該鹽為KClO4，反應方程式為：4KClO3
KCl+3KClO4；
(3)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，氯氣被還原生成氯離子，離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產與人類進步緊密相聯。下列有關說法不正確的是
A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑
B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異
C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率
D. 工業用乙烯直接氧化法制環氧乙烷體現綠色化學和原子經濟
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1molO2與金屬Na反應，O2一定得到4NA個電子
B.18gNH4+中所含的電子數為11NA
C.1molFe與足量的Cl2反應，轉移的電子數為2NA
D.1molCl2與足量的Fe反應，轉移的電子數為2NA
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【題目】請按要求完成下列各題。
(1)將2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等體積混合(設混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2molL-1稀硫酸，計算需要量取___mL的濃硫酸。(讀到小數點后一位)
(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。此混合物中CO和CO2分子數目之比是___，混合氣體的平均摩爾質量是___。
(3)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：___。
(4)除去Mg粉中的Al粉的試劑是___，反應的離子方程式為：___。
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【題目】銅是人類發現最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：
（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為___。
（2）電子工業使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式___，配制的FeCl3溶液應保持酸性，原因是__。
（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-
②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-
現取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為__mol·L-1。
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【題目】將鋁浸入
溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會生成毛狀物質（俗稱毛刷），反應為4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3xH2O)，下列說法正確的是（ ）
A.
發生氧化反應，
是氧化劑
B.
既是氧化產物也是還原產物
C.該反應屬于置換反應
D.當
鋁參加反應，轉移電子數為
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【題目】對于反應
，減小壓強，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，平衡混合氣體的平均相對分子質量在平衡移動時______（填“是”或“否”）發生改變，其原因是____________；下圖是反應速率與時間的關系圖，
時刻引起正、逆反應速率變化的原因可能是____________（寫一條合理原因）。
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【題目】保水劑是一種強吸水樹脂，能在短時間內吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程：
(1)上述反應中屬于加成反應的有____________，反應⑧的反應類型為____________；
(2)若(1)的反應條件為通過溴的四氯化碳溶液，請寫出A的結構簡式____________；D中官能團名稱是____________。
(3)請寫出C→D的化學反應方程式__________________。
(4)
是
的同系物，式量比大14，寫出2種符合下列要求的的同分異構體：①鏈狀分子；②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀；③與
溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺。__________、___________
(5)檢驗反應（4）是否全部轉化的實驗方案__________________。
(6)丙酮（
）是一種常用的化工試劑，請設計一條由丙烯制備丙酮的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：
）
____________________________________。
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【題目】硼和氮的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要應用。回答下列問題:
（1）N原子核外有___ 種不同運動狀態的電子。基態N原子中，能量最高的電子所占據的原子軌道的形狀為____________________________。
（2）經測定發現，N2O5固體由NO2+ 和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。
（3）HF和HI電離出H+較難的是________（填化學式，下同）。銨鹽大多不穩定，請預測NH4F、NH4I中，較易分解的是________。
（4）第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。
（5）晶體硼有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結構單元由_______個硼原子構成;若該結構單元中有2 個原子為10B(其余為11B)，那么該結構單元有_____種不同類型。
（6）硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其晶胞結構如圖III所示。該晶胞有_____個B和_____個N。
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