Question

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入水中所發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學采用Na2SO3與質量分數為70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2與濃鹽酸為原料制取Cl2。在此實驗中，儀器的作用是______；氣體發生裝置B應選擇下列裝置中的____________(填序號)。

(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，該化學興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號)的試管中，再加入______（填序號），產生的現象是______。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號)的試管中，產生的現象是______。

Answer 1

【答案】防止倒吸 ① ② ③ 溶液呈紅色 ①(或④) 溶液由棕黃色變成淺綠色(或溶液的紫色褪去)

【解析】

二氧化硫易溶于水，在裝置D中有防倒吸裝置F，則裝置A為制取二氧化硫裝置，裝置A為制取氯氣的裝置；裝置C為吸收HCl氣體雜質的裝置，E為尾氣吸收裝置。

(1)氣體發生裝置B中產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2的裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故儀器F的作用是防止倒吸。制取Cl2所用的試劑為MnO2和濃鹽酸，是固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置為發生裝置。

(2)若Cl2過量，則裝置D的溶液中除含有H2SO4、HCl外，還含有剩余的Cl2，Cl2具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則D裝置的溶液中含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用①或④進行檢驗。