Question

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發進行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

 

Answer 1

B

【解析】ΔH<0、ΔS>0，則ΔG<0，任何溫度下反應都能自發進行，A項錯誤，B項正確；用焓變和熵變判斷反應的自發性都有例外，故都不能單獨作為反應自發性的判據，而應用復合判據，C項錯誤；使用催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的方向，D項錯誤。