Question

【題目】【探究課題】濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。

【探究準備】

儀器：酒精燈、具支試管、量氣裝置、膠頭滴管等，裝置如圖所示。藥品：20% H2O2溶液、MnO2粉末、10%H2O2溶液。

【探究過程】

（1）用膠頭滴管吸取20%的H2O2溶液，塞緊橡膠塞，將H2O2溶液擠入具支試管中，觀察常溫變化情況。

（2）取下橡膠塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞緊塞子，可觀察到 ，右側量氣裝置的兩玻璃管中液面迅速升降。

（3）待上述反應停止后，取下橡膠塞，倒出原溶液后用膠頭滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，將H2O2溶液迅速擠入具支試管中，可觀察到 ，右側量氣裝置的兩玻璃管中液面 。

（4）加熱具支試管，可觀察到 ，右側量氣裝置的兩玻璃管中液面 。

【注意事項】

（1）實驗前必須檢驗裝置的 ，以保證實驗成功。

（2）H2O2溶液、MnO2粉末應迅速加入，迅速塞緊橡膠塞，以保證實驗效果。

（3）量氣裝置的玻璃管中加入一定量的水，為了便于觀察兩玻璃管中液面升降變化的快慢，可在水中 。

【探究結論】

用同一個實驗裝置演示說明了濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響等多個實驗問題。

（1）對比加入MnO2粉末前后的反應情況，說明MnO2是該反應的 ，催化劑可 。

（2）對比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反應可知： 。

（3）升高溫度可 ，降低溫度可 。

Answer 1

【答案】

【探究過程】

（2）有大量氣體逸出

（3）氣體逸出速率明顯減小 升降變緩

（4）氣體逸出的速率增大 升降變快

【注意事項】

（1）氣密性 （3）滴入兩滴紅墨水

【探究結論】

（1）催化劑 改變化學反應速率

（2）增大反應物的濃度可使化學反應速率增大，減小反應物的濃度可使化學反應速率減小

（3）增大化學反應速率 減小化學反應速率

【解析】本題主要考查反應物濃度、反應溫度及催化劑對反應速率的影響。濃度越大、溫度越高、并有催化劑的情況下，速率越大；反之，速率越慢。

【探究過程】（2）加入少量MnO2粉末，H2O2溶液分解速率加快，可觀察到有大量氣體逸出。（3）改為加入10%的H2O2溶液，濃度減小，氣體逸出速率明顯減小，右側量氣裝置的兩玻璃管中液面升降變緩。（4）加熱具支試管，溫度升高，反應速率加快，則氣體逸出的速率增大，右側量氣裝置的兩玻璃管中液面升降變快。

【注意事項】（1）該實驗有氣體生成，實驗前必須檢驗裝置的氣密性，以保證實驗成功。

（3）將水滴入紅墨水，可以更好的觀察水面升降。

【探究結論】（1）對比加入MnO2粉末前后的反應情況，加入MnO2后，可明顯觀察到反應速率加快，說明MnO2是該反應的催化劑。催化劑可改變化學反應速率。

（2）對比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反應可知增大反應物的濃度可使化學反應速率增大，減小反應物的濃度可使化學反應速率減小。

（3）加熱具支試管前后現象的不同，可以說明溫度對反應速率的影響。升高溫度可增大化學反應速率，降低溫度可減小化學反應速率。