Question

【題目】（1）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。

①反應中還原劑是______________，（用化學式回答）若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目____________。

（2）某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程圖如下所示，請回答下列問題：

①操作III所需的玻璃儀器有__________。操作V的步驟依次是______（用編號填入）

a.過濾 b.冷卻、結晶 c.蒸發濃縮 d.蒸發至接近蒸干

②試劑A為_______；試劑B為______，實驗中加入適量試劑B的實驗方法為_____________。

Answer 1

【答案】 Zn 2.24 燒杯、玻璃棒、漏斗 cba NaOH 硫酸 在滴加硫酸的過程中，不斷用pH試紙（或pH計）測定溶液的pH至剛好為7

【解析】（1）①反應As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中Zn的化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，所以Zn是還原劑，根據反應方程式知，若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為××22.4L/mol=2.24L；②反應中As的化合價從＋3價降低到－3價，得到6個電子，所以As2O3是氧化劑，還原產物是AsH3；鋅的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，所以Zn是還原劑，被氧化的元素是鋅，氯化鋅是氧化產物轉移電子是12個。用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目為：；（2）①操作III將濾渣和溶液分開，是過濾操作，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；操作V是從濾液中將晶體結晶，其步驟依次是蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，故答案為cba；②試劑A的加入是為了除去硫酸鐵，為不引入新雜質，陽離子應該為鈉離子，故試劑A為NaOH；試劑B的加入是為了將濾液中過量的NaOH轉化為硫酸鈉，故試劑B為硫酸，實驗中加入適量試劑B的實驗方法為在滴加硫酸的過程中，不斷用pH試紙（或pH計）測定溶液的pH至剛好為7。