Question

【題目】恒溫恒容時，NO2和N2O4之間發生反應，X、Y的物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1）曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間變化的曲線。

（2）若升高溫度，則v正 (填“增大”或“減小”，下同)，v逆 。

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1，則 (填“甲”或“乙”)容器中反應更快。

Answer 1

【答案】（1）Y （2）增大 增大 （3）乙

【解析】（1）由題圖分析知，反應至t1 min時，Δn(X)=0.3 mol，Δn(Y)=0.6 mol，根據化學方程式N2O4(g) 2NO2(g)和Δn(X)∶Δn(Y)=1∶2知，曲線Y表示NO2的物質的量隨時間的變化。

（2）升高溫度，正、逆反應速率均增大。

（3）乙容器中v(NO2)=2v(N2O4)=0.4 mol·L-1·min-1，而甲容器中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1，所以乙容器中反應更快。