【題目】下列分子中所有碳原子不可能處在同一平面上的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
A.乙烯分子是平面分子，甲基C原子取代乙烯分子中的H原子位置，在乙烯平面上，乙炔分子是直線型分子，后面的—CF3中的C原子取代乙炔分子中H原子位置，跟碳碳三鍵的C原子在同一直線上，一條直線上的兩點在某一個平面上，則直線上所有的點都在這個平面上，因此該分子中所有C原子都在這個平面上，A不符合題意；
B.乙烯分子是平面分子，兩個甲基C原子取代乙烯分子中的H原子位置，在乙烯平面上，因此該分子中所有C原子在同一個平面上，B不符合題意；
C.苯分子是平面分子，甲烷分子是正四面體結構，在該物質分子中，有一個飽和C原子連接了兩個苯環和一個甲基，根據一個平面最多通過三個頂點，若該C原子在兩個苯環所在的平面上，則甲基C原子一定不在該平面上，C符合題意；
D.苯分子是平面分子，甲基C原子取代苯分子中的H原子位置，在苯分子的平面內，兩個苯分子的平面可能共平面，D不符合題意；
故合理選項是C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba(OH)2物質的量n之間的關系如右圖，下列說法正確的是( )
A. a→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2
B. b→c時發生的離子反應為：H++ OH—→ H2O
C. c→d時離子的物質的量：Ba2+可能大于Cl—
D. d→e時離子的物質的量：Ba2+一定大于OH—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1～4周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是____(填元素符號，下同)，第一電離能最小的是____；
（2）C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是____(填化學式)；
（3）B元素可形成多種單質，其中”只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖所示，其原子的雜化類型為______；
（4）D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是____(填選項序號)；
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：
D單質
棕色的煙
綠色溶液
藍色沉淀
藍色溶液
黑色沉淀
請書寫第⑤步反應的離子方程式：_____________。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
（1）A為_______ ，(寫出元素符號，下同)，電子排布式是________________________；
B為_______，簡化電子排布式是________________________；
C為_______，價電子排布式是________________________；
D為_______，電子排布圖是________________________；
E為_______，原子結構示意圖是________________________；
（2）A、B、C、D四種元素電負性由大到小的順序為________________________；
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序為_____________________
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【題目】中國古代四大發明之一——黑火藥，它在爆炸時發生的化學反應為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。
②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。
③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數是_______。
（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為________，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】除雜(括號中的物質是雜質)
方法 | 化學反應方程式 | |
Na2CO3固體(NaHCO3) | _________ | _________ |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | _________ | _________ |
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【題目】某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設計如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應，NO2與NaOH溶液能反應（反應的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。
備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。回答下列問題。
（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內。通入CO2的目的是____________。
（2）若用質量分數為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。
（3）裝置①中發生反應的化學方程式為____________。
（4）裝置①中產生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發生反應的化學方程式為____________。
（5）根據實驗設計，裝置②中盛放的試劑是____________。
（6）做實驗時應避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。
（7）驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實驗現象是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應A（g）＋3B（g）
2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（ ）
A.C物質的生成速率和分解速率相等
B.容器內氣體的密度不再隨時間而改變
C.單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B
D.A、B、C的分子數之比為1：3：2
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