Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）A為_______ ，(寫出元素符號，下同)，電子排布式是________________________；

B為_______，簡化電子排布式是________________________；

C為_______，價電子排布式是________________________；

D為_______，電子排布圖是________________________；

E為_______，原子結構示意圖是________________________；

（2）A、B、C、D四種元素電負性由大到小的順序為________________________；

（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序為_____________________

Answer 1

【答案】Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1 P 3s23p3 N Fe N＞P＞Si＞Na Na<Si<P<N

【解析】

K層作為內層時最多應排2個電子，對于A的原子結構示意圖來說，x=2，所以A為14號元素硅，硅處于第三周期，故A、B、C都處于第三周期，同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的處于IA，可確定B元素，C元素的最外層為M層，根據洪特規則分析可確定C，由此分析。

K層作為內層時最多應排2個電子，對于A的原子結構示意圖來說，x=2，所以A為14號元素硅；因此A、B、C都處于第三周期，因B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，所以B為鈉元素；屬于第三周期的C元素的最外層是M層，因有3個成單電子，所以M層電子排布圖為，故C元素為15號元素磷；又因為C、D同主族且為短周期，所以D為氮元素；由E的外圍電子排布式可知其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，E為26號元素鐵。結論：A是硅、B是鈉、C是磷、D是氮、E是鐵。

(1)A為硅元素，元素符號為Si，電子排布式是1s22s22p63s23p2；B為鈉元素，元素符號為Na，其簡化電子排布式為[Ne]3s1；C為磷元素，元素符號為P，價電子排布式是3s23p3；D為氮元素，元素符號為N，電子排布圖是；E為鐵元素，元素符號為Fe，原子結構示意圖是。

(2)根據元素非金屬性和電負性遞變規律，以及元素在周期表中位置可推知，四種元素電負性由大到小的順序為：N>P>Si>Na；

(3)因為同周期從左至右元素第一電離能逐漸增大，IIA和VA元素反常，同主族由上而下元素的第一電離能逐漸減小。因此，這四種元素第一電離能由小到到大的順序為：Na<Si<P<N。