【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（ ） 
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH | Br2的CCl4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】解：A．溴乙烷的消去反應： 
+NaOH 
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗乙烯；但乙烯中含有雜質乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4 ， 使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分離，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，故A正確； B．乙醇易揮發，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱： 
+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，含有的雜質乙醇，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應，無需分離乙醇和乙烯，故B錯誤；
C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發生消去反應生成乙烯氣體，CH3﹣CH2﹣OH 
CH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，反應為C2H5OH+2H2SO4 
2C+2SO2↑+5H2O，含有雜質乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ， 導致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4 ， 使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液分離，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反應，故C正確；
D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發生消去反應生成乙烯氣體，CH3﹣CH2﹣OH CH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，反應為C2H5OH+2H2SO4 2C+2SO2↑+5H2O，含有雜質乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；
故選B．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+ ， 有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+ 
Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作劑，②中的Fe3+作劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學科學的說法，正確的是：
A.化學是在質子變化的層次上研究物質的一門基礎學科
B.化學學科的特征是從宏觀和微觀兩個角度認識物質
C.化學學科研究物質性質但不能創造出新物質
D.化學學科表征物質的方法與物理學科完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用氨化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下:
已知相關信息如下：
①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3.2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③“焙燒”過程的主要反應:MnCO3+2NH4C1
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:
難溶物 | Mn(OH)2 | MnCO3 | CaF2 | MgF2 |
Ksp | 2.0×10-13 | 2.0×10-11 | 2.0×10-10 | 7.0×10-11 |
(1)分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時間、
分別為_____、_____、_____、。
(2)“除雜“過程如下:
①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+，則氧化劑X宜選擇_______(填字母)。
A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2
②調節pH時，pH可取的最低值為________。
③當CaF2、MgF2 兩種沉淀共存時，若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+) =_____mol/L。
(3)“沉錳”過程中，不用碳酸鈉溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________。
(4)測定碳酸錳粗產品的純度。實驗步驟:
①稱取0.5000g碳酸錳粗產品于300mL作錐形瓶中，加少量水濕潤。再加25mL磷酸，移到通風櫥內加熱至240℃，停止加熱，立即加入2g硝酸銨，保溫，充分反應后，粗產品中的碳酸錳全部轉化為Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氨氣趕盡錐形瓶內的氮氧化物，冷卻至室溫。
②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定，發生的反應為：
[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到達滴定終點時，消耗的硫酸亞鐵銨標準溶液的體積為20.00mL。
計算:碳酸錳粗產品的純度=________。
誤差分析:若滴定終點時發現滴定管尖嘴處產生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產品的純度_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+ ， 生成Fe（OH）3沉淀除去．
表2原料價格表
物質 | 價格/元噸﹣1 |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是 ， 其作用是；
（2）在步驟③中加入的試劑應是；之所以要控制pH=9.8，其目的是；
（3）在步驟④中加入的試劑Z應是；
（4）在步驟⑤中發生的反應是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬為一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表中。
其他元素可能歸屬類型：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
B.酸式鹽的水溶液呈酸性
C.醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
D.FeCl3的溶液加熱蒸干可得到FeCl3的晶體
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