Question

【題目】一種肼(N2H4)燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A.a為正極，電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B.外電路中每通過1mol 電子，則有NA個Na＋穿過交換膜向正極移動

C.b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-

D.用該電池作電源電解飽和食鹽水，當得到0.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a電極區N2H4失電子發生氧化反應，應為燃料電池的負極，發生的電極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，故A錯誤；

B．原電池工作時，陽離子向正極移動，則外電路中每通過1mol 電子，則有NA個Na＋穿過交換膜向正極移動，故B正確；

C．b極為正極，電解質溶液為H2SO4，則電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C錯誤；

D．電解飽和食鹽水，當得到0.1mol Cl2時，轉移0.2mole-，則至少要消耗 N2H4的物質的量為=0.05mol，故D錯誤；

故答案為B。