Question

【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用pH試紙檢驗，發現溶液呈強酸性。

②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐漸從酸性轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成。

③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實回答下列問題：

（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。

（2）寫出實驗③中的離子方程式：___________________________________________________。

Answer 1

【答案】、H＋、I－ Mg2＋、Cu2＋、 K＋、Na＋

【解析】

無色溶液中一定不存在有色的Cu2+，

①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則一定存在大量的H+，碳酸根離子與氫離子反應，所以一定不存在，根據溶液電中性判斷一定存在碘離子；

②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，則一定不存在Mg2+；

③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則一定存在；

而溶液中是否含有K＋、Na＋不能確定，根據以上分析進行解答。

（1）根據上述分析可知，肯定存在的離子有：、H＋、I－；肯定不存在的離子有：；Mg2＋、Cu2＋、；不能確定是否存在的離子有：K＋、Na＋；

（2）實驗③為與OH-反應在加熱條件下產生氨氣的反應，其反應離子方程式為：。