【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是 ( )
A.驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
B.探究溫度對平衡2NO2
N2O4的影響
C.除去CO2氣體中混有的SO2
D.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.“84”消毒液中，SiO
、CO、Na+、K+
B.
的溶液中NH
、Ca2+、C1-、NO3-
C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO
、NH4+、SO、Fe3+
D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O
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【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A.反應的ΔH＜0
B.過程b使用了催化劑
C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率
D.過程b發生兩步反應，第一步為吸熱反應
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【題目】常溫，下列實驗操作及現象與推論不相符的是（ ）
選項 | 操作及現象 | 推論 |
A | 用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3 | CH3COOH是弱電解質 |
B | 向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產生白色渾濁 | 溶液中可能含有CO |
C | 用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 | HClO的酸性弱于CH3COOH |
D | 向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，產生紅褐色沉淀 | Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】一種肼(N2H4)燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是 ( )
A.a為正極，電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O
B.外電路中每通過1mol 電子，則有NA個Na＋穿過交換膜向正極移動
C.b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-
D.用該電池作電源電解飽和食鹽水，當得到0.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H4
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【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點對應的平衡常數K ＝
D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b
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【題目】下列說法正確的是（ ）。
A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中
值增大
B.25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低
C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )
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【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可發生以下反應：A(g)+B(g)
xC(g)；H＝?符合下圖(a)所示的關系。w(c)為C的質量分數，由此推斷關于圖(b)的說法正確的是
A.P3>P4，y軸表示A的轉化率
B.P3<P4，y軸表示B的體積分數
C.P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
D.P3>P4，y軸表示混合氣體的密度
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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