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汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N₂和O₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為探究控制污染的方法，對該反應(yīng)進(jìn)行研究。

（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象。
①達(dá)到平衡后反應(yīng)速率v1（T1條件下）________v2(T2條件下)(填“>”、“<”或“＝”)。
②N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣造成污染，應(yīng)給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：______________________。

（1）①＜；②吸熱
（2）2CO+2NO=N₂+2CO₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?南通二模）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進(jìn)行研究．

（1）如圖1表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為

14.3%

．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

2NO+O₂+4CO=4CO₂+N₂

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N₂和O₂發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
（1）如圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)過程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N₂與5mol O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為

．該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為

或14.3%

．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中放出的熱量為

867

kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進(jìn)行研究。

⑴右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂(g)+O₂(g)2NO(g)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

⑵2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為。

⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N₂和O₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為探究控制污染的方法，對該反應(yīng)進(jìn)行研究。

（1）如圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象。

①達(dá)到平衡后反應(yīng)速率v₁（T₁條件下）________v₂(T₂條件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣造成污染，應(yīng)給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：

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