Question

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進行研究。

⑴右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂(g)+O₂(g)2NO(g)為     (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為      。

⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

 

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：      。

Answer 1

⑴吸熱   ⑵ (0.11)   14.3%   ⑶2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂

解析:

根據(jù)圖像T₂溫度可逆反應(yīng)先達平衡，說明溫度：T₂＞T₁，T₁向T₂轉(zhuǎn)變，即升溫過程中，N₂的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動，即正向為吸熱反應(yīng)