Question

汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N₂和O₂發生反應：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為探究控制污染的方法，對該反應進行研究。

（1）如圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N₂的體積分數隨時間變化的圖象。

①達到平衡后反應速率v₁（T₁條件下）________v₂(T₂條件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣造成污染，應給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉化為無害氣體的化學方程式：                   

 

Answer 1

【答案】

（1）①＜    ②吸熱    （2）2CO+2NON₂+2CO₂

【解析】（1）T2曲線達到平衡的時間少，說明溫度高，反應速率快，所以V1小于V2。但溫度越高，氮氣的體積分數越低，說明升高溫度，平衡向生成NO的方向進行，說明NO的分解是放熱反應，所以其逆反應就是吸熱反應。

（2）根據CO和NO的組成元素，以及生成物是無毒氣體可判斷，生成物應是氮氣和CO₂。