Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________，用雙線橋或單線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

（2）計(jì)算當(dāng)有73.0克HCl被氧化時(shí)，消耗MnO2的質(zhì)量為_____________。

（3）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是____________。

Answer 1

【答案】 MnO2 Cl2 87g 2.24L

【解析】（1）Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子，因此該反應(yīng)的氧化劑是MnO2，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，氯化氫是還原劑，所以氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）73.0克HCl的物質(zhì)的量是73g÷36.5g/mol＝2mol，失去2mol電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知消耗MnO2的物質(zhì)的量是2mol÷2＝1mol，質(zhì)量為1mol×87g/mol＝87g。（3）產(chǎn)生1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。