【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能
A. x＋2 B. x＋4 C. x＋18 D. x＋34
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
(2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產物。
(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑， 設計實驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現象和結論)
限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環境下制取CaO2的裝置如下：
C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；
_______________ ______________。
(5)測定產品中CaO2含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。
CaO2的質量分數為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]
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【題目】I.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。
（1）請將上述反應改寫成離子方程式________________________。
（2）上述反應中，氧化劑是___________（填化學式），氧化產物是___________（填化學式）。
（3）用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況。
（4）若反應中轉移了6mol電子，則生成的NO氣體的體積在標準狀況下為___________L 。
II. 某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是_________________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是________→__________。（從上述五種物質中選取兩種）
（3）根據上述反應可推知_________________（填字母）
a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2
c. 還原性：H2O>H2O2 d. 還原性：H2O2>Cr(OH)3
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【題目】下列反應的熱效應與其它三項不相同的是
A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應
C．鋅片與稀硫酸反應 D．鈉與冷水反應
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、 Fe、 Mg和不同濃度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于三支試管中； ②__________________________________ | 反應速率Mg＞Fe，Cu不反應 | 金屬的性質越活潑，反應速率越快 |
（1）甲同學表中實驗步驟②操作為____________________________。
（2）甲同學的實驗目的是_____________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________________________________。
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。
（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是______________。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是____________________________。
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是____________________________。
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【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑是_____________，氧化產物是_____________，用雙線橋或單線橋法表示上述反應電子轉移的方向和數目____________________________________。
（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的質量為_____________。
（3）在反應MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是____________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
B. 氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10－12L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10－12~10－11mol·L－1的目標分子
D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
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【題目】短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并存在下列轉化關系（反應條件略去）：
已知：在常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多；甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
回答下列問題：
（1）X的電子式是_________．
（2）實驗室可用圖1所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①從裝置（圖2）中選出圖1方框內收集甲的裝置是__________．
②試管中發生的化學反應方程式是 ________________________．
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）__________________。
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