【題目】科學家們欲尋找一種新型的半導體材料， 可以在元素周期表的
A. 任意位置尋找 B. 稀有氣體元素中尋找
C. 金屬和非金屬的分界線處尋找 D. 活潑金屬和活潑非金屬區中尋找
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是（ ）
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
A.①④B.②③C.②④D.①④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑是_____________，氧化產物是_____________，用雙線橋或單線橋法表示上述反應電子轉移的方向和數目____________________________________。
（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的質量為_____________。
（3）在反應MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)A1P遇水蒸氣會發生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為__________。
(2)PH3具有強還取性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：_________
□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工業制備PH3的流程如圖所示。
①黃磷和燒堿溶液反應的化學方式為___________，次磷酸屬于______(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始時有1 mol P4參加反應，則整個工業流程中共生成_____mol PH3。(不考慮產物的損失）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬的保護方法的說法正確的是( )
A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用
B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢
C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法
D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學保護法
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【題目】以Zn、Ag為電極，以稀H2SO4為電解質溶液，以銅絲為導線構成原電池，下列敘述正確的是
A.Zn為正極B.Ag為負極C.Zn極發生氧化反應D.Ag極發生氧化反應
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【題目】甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。
（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應的速率為________。
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號)________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
（3）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為B________A(填“＞”“＜”或“=”)。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于放熱的氧化還原反應的是 （ ）
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 生石灰和水的反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷與O2的燃燒反應
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