【題目】工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國化學家
通過電解氟氫化鉀
的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣。已知：
，制備氟氣的電解裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 鋼電極與電源的負極相連
B. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離
C. 陰極室與陽極室必須隔開
D. 電解過程需不斷補充的X是KF。
【答案】D
【解析】
根據圖示，碳電極上F-失去電子生成F2，發生氧化反應，碳電極為陽極，則鋼電極為陰極，電極反應式為2HF2-+2e-═H2+4F-，據此分析解答。
A. 根據上述分析，鋼電極為陰極，與電源的負極相連，故A正確；
B. 根據題意“電解氟氫化鉀
的氟化氫無水溶液制得氟氣”，說明氟氫化鉀的氟化氫無水溶液能夠導電，即氟氫化鉀在氟化氫中可以電離，故B正確；
C. 陰極室生成的氫氣與陽極室生成的氟氣能夠發生劇烈的化合反應，必須隔開，故C正確；
D.鋼電極為陰極，碳電極為陽極，陽極生成氣體為氟氣，陰極放出氫氣，隨著電解的進行，H和F元素不斷消耗，電解過程需不斷補充的X是HF，故D錯誤；
答案選D。
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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）
A.從海水中提取溴，只需經過物理變化就可以得到溴單質
B.目前工業上直接由海水提取I2
C.海水蒸發制海鹽的過程中發生了化學變化
D.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na
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【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學、生物醫學、海洋工程、日化用品等領域。其合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）I中含氧官能團的名稱為____。
（2）由B生成C的化學方程式為__。
（3）由E和F反應生成D的反應類型為____，由G和H反應生成I的反應類型為____。
（4）僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為___。
（5）X是I的芳香同分異構體，能發生銀鏡反應，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___。
（6）參照本題信息，試寫出以1丁烯為原料制取
的合成路線流程圖（無機原料任選）___。
合成路線流程圖示例如圖：H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數等于1.5NA
B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為2NA
D. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數為3NA
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。回答下列問題：
某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)
（1）丁裝置中稀硫酸的作用是____。
（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。實驗時，須先從___管通入NH3氣體。
（3）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____。
（4）如表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）：
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____。
（5）該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為ag。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是___（填字母）。
a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續加入少量氯化鈣溶液
b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為___。
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【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。
下列說法正確的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90
C. 斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量
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【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO
、OH－、Cl－、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和______。
（2）物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體（無氣體生成），則C為___。（填名稱）
（3）將38.4g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D為_________(化學式)，寫出Cu溶解的離子方程式_______，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_________。
（4）足量E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的化學方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體．在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；又知D溶液為黃色，E溶液為無色．請回答：
（1）B是_____，F是_____（請填寫化學式）；
（2）反應③的離子方程式_____；
（3）反應④的離子方程式_____．
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