【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA
B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
【答案】D
【解析】
A. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子數(shù)小于1.5NA個，故A錯誤；
B. FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵，Fe3+數(shù)目減少，小于0.1NA，故B錯誤；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2為1 mol，通入足量的石灰乳中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，Cl2中氯的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D. 氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=
=3mol，故含有3NA個氧原子，故D正確。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上通過2Al2O3＋3C＋6Cl2
4AlCl3＋3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（ ）
A.Al2O3是還原劑B.Cl2是氧化劑
C.每生成1mol CO2，轉(zhuǎn)移4個電子D.C發(fā)生還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。
(1)溶液A的溶質(zhì)是_______。
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______。
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_______。
(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是________。
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有________。
④過程III中Na2SO3的作用是除去鹽水b中的NaClO，參加反應(yīng)的Na2SO3與NaClO的物質(zhì)的量之比為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng):
A(g)+B(g)
2C(g) ΔH1<0；
X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0。
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到化學(xué)平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是
A. 等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變
B. 等壓時，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C. 等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D. 等容時，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：O3
O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②： [O]＋O3
2O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；
總反應(yīng)： 2O3
3O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。
下列敘述正確的是( )
A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2
C. 適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D. 壓強(qiáng)增大，K2減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國化學(xué)家
通過電解氟氫化鉀
的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣。已知：
，制備氟氣的電解裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連
B. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離
C. 陰極室與陽極室必須隔開
D. 電解過程需不斷補(bǔ)充的X是KF。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)： OH＋H+=H2O
B.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2↑
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【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列說法中正確的是( )
A. H－H比N≡N更牢固
B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C. 合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ
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