Question

【題目】金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定
終點時，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－
根據以上知識回答下列問題：
（1）水樣預處理的目的是。
（2）水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
（5）準確移取某工廠污水100 mL，經處理后用濃度為0.010 00 mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為mg·L－1(以CN－計，計算結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】
（1）將含氰化合物全部轉化為CN－
（2）完全吸收HCN，防止氣體放出
（3）防止倒吸
（4）偏高
（5）109.2
【解析】（1）根據題給信息，污水預處理的目的是將各種形態含氰化合物轉化為可以測定的HCN，所以水樣預處理的目的是將含氰化合物全部轉化為CN- ， 所以答案是：將含氰化合物全部轉化為CN-；（2）為了保證生成的HCN全部被吸收，導氣管要深入NaOH溶液中，所以答案是：完全吸收HCN，防止氣體放空；（3）將導氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高，使得蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，所以答案是：防止倒吸；（4）如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，故結果偏高，所以答案是：偏高；（5）根據實驗原理，2HCN～2CN-～AgNO3 ， m（CN-）=0.01000×21×10-3×2×26×103×10=109.2mg/L，所以答案是：109.2．