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在容積一定的密閉容器中，置入一定量的

和足量

，發生反應

，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該反應的△H>0

B．若該反應在

時的平衡常數分別為

，則

C．在

時，若反應體系處于狀態D，則這時一定有

D．在

時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態

試題分析：A、隨著溫度的升高，反應物NO的濃度增大，平衡向左移動，說明該反應為放熱反應，?H<0，錯誤；B、因為該反應為放熱反應，T₂>T₁，則K₁ > K₂，錯誤；C、在T₂時，若反應體系處于狀態D，因為D在平衡曲線的上方，所以一定有v_正>v_逆，錯誤；D、因為C為固態，所以反應向左或向右進行，混合氣體的密度發生變化，所以若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應2A

B(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 ( )

A．正反應是放熱反應，且A是氣態

B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態

C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：
____C+____K₂Cr₂O₇+ ====___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁＝－116 kJ·mol^－1
①已知：

△H₂＝－283 kJ·mol^－1

△H₃＝－242 kJ·mol^－1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程為；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）的平衡常數K= 。
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L^-1)變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是；且該條件所改變的量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將BaO₂放入密閉的真空容器中，反應2BaO₂(s)

2BaO(s)+O₂(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變

D．BaO₂量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）中國環境監測總站數據顯示，顆粒物(PM_2.5等)為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH	SO	NO	Cl^－
濃度/mol?L^－1	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據表中數據計算PM_2.5待測試樣的pH ＝　　。
（2） NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

① N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)△H＝                                 。
②當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式                                                  。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現？       。
（3）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發生的反應　　。
② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是。
③ 用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　　；充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續充電，將在一個電極產生O₂，O₂擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在K₂CrO₄的溶液中存在著如下的平衡：2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O， K＝1×10¹⁴。若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中c(Cr₂O₇²^－)＜10^－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7

B．＜7

C．＝7

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（）

圖甲圖乙圖丙圖丁

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D．圖丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。現向一體積可變的密閉容器中通入等物質的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發生反應達到平衡狀態Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續反應一段時間后達到平衡狀態Ⅱ。下列敘述中正確的是（）

A．該反應在高溫時才能自發進行
B．反應從開始到平衡狀態Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數一直在減少
C．平衡狀態Ⅰ到平衡狀態Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數一直沒有變化
D．反應從開始到平衡狀態Ⅱ的過程中，平衡常數K和A的轉化率都是先增大后減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）I、用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）     △H=" -574" kJ·mol^-l
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g）       △H=" -1160" kJ·mol^-l
③H₂O（g）=H₂O（1）    △H=-44．0 kJ·mol^-l
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程式____   。
II、開發新能源和三廢處理都是可持續發展的重要方面。
（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規模生產。如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H₂（g）－CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K=____ ；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則白反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A t_C（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工業上也可以用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H<0，若將6mo1 CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
①若改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變可能是，曲線II對應的實驗條件改變可能是____ 。
②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。

III、用MnO₂制KMnO₄的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K₂MnO₄發生歧化而變成MnO₂和KMnO₄。

①寫出240℃熔融時發生反應的化學方程式              ，投料時必須滿足n（KOH）:n（MnO₂）              。
②陽極的電極反應為                   。
③B物質是          （填化學式），可以循環使用的物質是           （填化學式）。

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