【題目】從1.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100 mL，則這100 mL氫氧化鈉溶液：
(1)物質的量濃度是________；
(2)所含氫氧化鈉的質量是______。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環境保護意義重大。
(1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含
、
、
、
和NO2的吸收液。
①用離子方程式解釋吸收液中含有的原因：_____________；
②吸收液中的、均對NO2具有吸收作用，但對NO2的吸收能力比弱，與NO2反應生成
的離子方程式是：___________；
(2)經測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。
結合化學用語解釋產生上述結果的原因：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）
A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
C. 金剛石的穩定性強于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點附近溶液的pH和導電能力的變化如圖所示（利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計）。下列說法錯誤的是（ ）
A.a點對應的溶液中：
B.a→b過程中，
不斷增大
C.c→d溶液導電性增強的主要原因是
和
增大
D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體（
）常用于曬制藍圖。某研究性學習小組對其進行了系列探究。
I.純凈的草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究
（1）氣體產物成分的探究，小組成員采用如下裝置（可重復選用）進行實驗：
①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為__________________。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為
___________尾氣處理裝置。
③實驗前先通入一段時間
，其目的是________________________。
④實驗證明氣體產物中含有
，依據的實驗現象為_________________________________。
（2）
受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，晶體受熱分解的化學方程式_________________________。
（3）曬制藍圖時，以
溶液為顯色劑，寫出
與溶液反應的化學方程式____________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
（4）工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有
雜質測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取
草酸亞鐵晶體樣品溶于稀
中，配成
溶液；
步驟2：取上述溶液
，用
，標準液滴定至終點消耗標準液
；
步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉充分反應后加人適量稀，再用
標準液滴定至終點，消耗標準液
①步驟2中滴定終點的現象為_______________，，步驟3中加入鋅粉的目的是__________________。
②草酸亞鐵晶體樣品的純度為_________________（寫出計算表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣相條件下，立方烷能自發地發生熱重排反應生成一系列化合物。下列說法正確的是
A.a、f中所有原子均可處于同一平面
B.1mol化合物e完全燃燒消耗12molO2
C.六硝基立方烷最多有3種結構（不考慮立體異構）
D.立方烷熱重排產物均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】他米巴羅汀是一種對白血病、阿爾茨海默癥等疾病具有較好治療效果的藥物，其一種合成路線：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是_________，C中含氧官能團的名稱是_________
（2）①和③的反應類型分別是_________
（3）下列說法正確的是_________（填標號）。
a．A為苯的同系物b．B的一氯代物有5種
c．1molC最多可與2molNaOH反應d．弱堿性條件有利于反應⑤進行
（4）草酰氯
與乙二胺(
)反應可得到一種六元環狀化合物，該反應的化學方程式為_________
（5）化合物W與C互為同分異構體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應：②能發生銀鏡反應；③酸性條件下可發生水解反應，其產物能之一與FeCl3發生顯色反應，則W共有_________種，其中一種核磁共振氫譜為1：2：2：2：1，其結構簡式為__________。
（6）參照上述合成路線，設計由苯和1，3－丁二烯合成
的路線（其它無機試劑任選）。__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應N2 +3H2
2NH3 △H＜0，達到平衡后，當單獨改變下述條件時，有關敘述錯誤的是
A.加催化劑，υ正、υ逆都發生變化，且變化的倍數相等
B.加壓，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍數大于υ逆增大的倍數
C.降溫，υ正、υ逆都減小，且υ正減小的倍數小于υ逆減小的倍數
D.增大氮氣的濃度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍數大于υ逆增大倍數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下表：
試根據表中的實驗現象完成下列問題：
(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)實驗③中鋁為________極，電極反應式為_________________________________________；石墨為________極，電極反應式為______________；電池總反應式為____________________。
(3)實驗④中鋁作負極還是正極？____________，理由是_________________________，鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________。
(4)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________。
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