【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下：
鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度約1.18gmL-1
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1。
(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。
(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積____ L。
【答案】11.8 1.18 5.6
【解析】
(1)依據(jù)c=
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
(2)依據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后鹽酸的濃度；
(3)依據(jù)V=nVm計(jì)算。
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c= =
mol/L =11.8mol/L，故答案為：11.8；
(2)設(shè)稀釋后鹽酸濃度為c，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，得：11.8mol/L×50mL=500mL×c，解得c=1.18mol/L，故答案為：1.18；
(3)0.25mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO
＋H2O
C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO
＝BaSO4↓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是________（填序號(hào)）。
a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
b.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液
d.分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個(gè)接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出
e.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20g氯化鈉
f.取用金屬鈉時(shí)，沒(méi)用完的鈉要放回原瓶
(2)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，應(yīng)量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____、____。
(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))___。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線(xiàn)
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線(xiàn)
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）
A.3Fe + 4H2O(g) 
Fe3O4 + 4H2
B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO
C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O
D.Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)完成下列填空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí)，原子總數(shù)之比為____，質(zhì)量之比為____。
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是______。
（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為_______；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO2
2CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性
B. 盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶
C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___，原子個(gè)數(shù)比為___。
（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為___，從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。
（3）0.5 molCH4的質(zhì)量為___；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為___。
（4）等物質(zhì)的量的CH4和N2，所含原子數(shù)之比為___，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為___。
（5）3.5molBa(OH)2中含有___個(gè)OH-，2.5molNaOH的摩爾質(zhì)量為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：_____________________________________。
（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①探究Fe2+的還原性，若小明計(jì)劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?/span>_________色。
②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸溶解變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/span>____________________________。
（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問(wèn)：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________（填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________。
②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度(℃) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 20 | 25 mL 3% H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
④ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 1~2滴1mol/L FeCl3溶液 |
⑤ | 30 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是__________(寫(xiě)出一種即可)。
(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________，__________________________；
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解的化學(xué)方程式：______________________________；
(4)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________。
(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為______．
③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質(zhì)的量相等
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④由圖求得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為______．
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