Question

【題目】（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為___，原子個數比為___。

（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質的量為___，從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為___。

（3）0.5 molCH4的質量為___；標準狀況下，4.48LNH3所含分子數為___。

（4）等物質的量的CH4和N2，所含原子數之比為___，等質量的CH4和N2物質的量之比為___。

（5）3.5molBa(OH)2中含有___個OH-，2.5molNaOH的摩爾質量為__。

Answer 1

【答案】3∶2 1∶1 1.6mol 0.6mol/L 8g 0.2NA 5∶2 7∶4 7NA 40g/mol

【解析】

(1)根據n=、N= n×NA及分子構成計算；

(2)根據n=cV進行計算，稀釋前后溶質的物質的量保持不變；

(3)依據n=計算，根據n=計算；

(4)1個CH4含有5個原子，1個N2含有2個原子，等物質的量的CH4和N2，分子個數相等；依據n=可知，質量相等時，n與M成反比計算；

(5)根據n(OH-)=2n[Ba(OH)2]計算；摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，以“g/mol”為單位時，數值上與相對分子質量相等。

(1)設O2和O3的質量都為m，根據n=，O2和O3的物質的量之比為∶=3∶2，根據N=n×NA，則所含分子個數之比為3∶2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以其原子個數比為(3×2)∶(2×3)=1∶1，故答案為：3∶2；1∶1；

(2)n[Al2(SO4)3]=c×V=0.4L×2.0mol/L=0.8mol，含Al3+的物質的量為0.8mol×2=1.6mol；400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質的量濃度為2.0mol/L×3=6.0mol/L，稀釋前后，硫酸根離子的物質的量不變，則c1V1=c2V2，c2==0.6mol/L，故答案為：1.6mol，0.6mol/L；

(3)m(CH4)=nM=0.5 mol×16g/mol=8g，標準狀況下，4.48LNH3的物質的量為=0.2mol，含有的分子數為0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故答案為：8g；0.2NA；

(4)1個CH4含有5個原子，1個N2含有2個原子，等物質的量的CH4和N2，分子個數相等，所含原子數之比為5∶2；依據n=可知，質量相等時，n與M成反比，所以等質量的CH4和N2物質的量之比為28g/mol∶16g/mol=7∶4，故答案為：5∶2；7∶4；

(5)n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=3.5mol×2=7mol，故OH-離子數目為7mol×NAmol-1=7NA；摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，以“g/mol”為單位時，數值上與相對分子質量相等，因此NaOH的摩爾質量為40g/mol，故答案為：7NA；40g/mol。