【題目】下列物質中，能在氯氣中燃燒產生白色煙霧的是（ ）
A.金屬鐵B.金屬鈉C.氫氣D.白磷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是
A.氯化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.碳酸鹽
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項中正確的是( )
A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1
B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1 ，則2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA
B. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA
C. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NA
D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常數為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是_______(填字母)。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
①該條件下反應的平衡常數為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經濟價值和社會意義。反應原理如下：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H1
(1)一定溫度下，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8 發生反應，經過 10 min達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是開始的 1.75 倍。
①0 ～ 10 min內丙烯的生成速率υ(C3H6) =_________，C3H8 的平衡轉化率為__________。
②下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是___________。
A．氣體密度保持不變 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不變
C．△H1 保持不變 D．C3H8 分解速率與 C3H6 消耗速率相等
(2)總壓強分別為 p1 和 p2 時，上述反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷及丙烯的物質的量分數如下圖所示：
①壓強：p1_____(填“>”或“<”)p2。
②為了提高反應速率和反應物的轉化率，可采取的措施是_____。
③若 p1 = 0.1 MPa，起始時充入一定量的丙烷發生反應，計算 Q 點對應溫度下該反應的平衡常數 Kp =_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
④在 0.1 MPa、527℃條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，發生丙烷脫氫反應，隨著
的增加，丙烷脫氫轉化率逐漸增大。試解釋原因__________________________。
(3)在實際生產中，還可能存在如下副反應：
C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol
C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3
C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol
則△H3=_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大
C. 反應達平衡狀態時：v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對數值(lgc)與pH關系如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. lgK(CH3COOH)=－9.26
B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數值與pH的關系曲線
C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88
D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
