【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大
C. 反應達平衡狀態時：v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖:它可以發生的反應類型有（ ）
(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)還原 (h)加聚
A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(h)
C. (a)(b)(c)(d) D. 除(e)(h)外
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和制藥工業，某化學興趣小組對其性質進行如下探究。回答下列問題：
Ⅰ．定性探究
選用下列試劑設計實驗方案，完成下表內容。
試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 現象 | 結論與解釋 |
(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL 水，振蕩后靜 置 | 有淡黃色沉淀，上層清液無色 | ___________________________ |
(2)繼續加入2mL稀硫酸，振蕩 | 固體溶解，溶液變為淺綠色 | 草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“強于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有還原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定實驗測x 的值
(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。
a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d.初始讀數、記錄為0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗
(6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準備的標準KMnO4 溶液直接滴定，溶解時最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應的氧化產物是________________。
(7)終點讀數為20.50mL。結合上述實驗數據求得x＝____________(用含m 的代數式表示，FeC2O4 的相對分子質量為144)。
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【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A. 該反應是放熱反應
B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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【題目】反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是( )
A. V(A)=0.15mol/（L·min）B. V(B)=0.6mol/（L·min）
C. V(C)=0.4mol/（L·min）D. V(D)=0.0075 mol/（L·s）
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【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學用語回答)
(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。
(2)⑦和⑨能以原子個數1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。
(3)金屬性最強是____________。
(4)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點___(填“高”或“低”)，理由_____________。
(5)元素⑥的單質和④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為：____________。
(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學式），請寫出該氣體與水反應的化學方程式________________________。
(7)⑦的最高價氧化物對應水化物的濃溶液在加熱時與碳發生反應的化學方程式為：_________
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【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大�；卮鹣铝袉栴}：
(1)COS 的分子結構與 CO2 相似，COS 的電子式為_____。
(2)已知：① CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1
則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學方程式為________________________________。
II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H 等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。工業上高純硅可通過下列反應制�。�
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
鍵能 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
(kJ·mol－1) | 460 | 360 | 436 | 431 | x | 347 |
表中 x＝_____。
Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:
負極反應式為____________， 標準狀況下有 4.48 L NO2 被處理時，轉移電子的物質的量為_______mol。
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【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答下列問題：
A B
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______；干燥氨氣常用的干燥劑是_____。
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口_________（填“a”或“b”）。
（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_____。
②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是___
A HCl和H2O B H2和H2O C CO2和NaOH
（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式__________________________________。
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