Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJmol-1，水不能是氣態，故A錯誤；

B.氨的合成為可逆反應，0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則反應N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)的反應熱ΔH＞－38.6kJ·mol－1，故B錯誤；

C.1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，即1molH2燃燒放熱242kJ，故其熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g) ΔH＝－242kJ/mol，故C正確；

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1，逆向反應時反應熱的數值相等，符號相反，故D錯誤。

故選C。