Question

【題目】一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發生如下反應：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. 反應達到平衡狀態時A的轉化率為60%

B. x=4

C. 反應達到平衡狀態時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5

D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態

Answer 1

【答案】C

【解析】根據三段式，各組分的物質的量的變化量和平衡時各組分的物質的量，如下圖所示，平衡時生成C的物質的量為：

，

解得x=1；

A、 反應達到平衡狀態時A的轉化率為，故A正確；B、反應速率之比等于化學計量數之比，，故B正確；C、反應達到平衡狀態時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為（1+2+1）：2.5=8∶5，故C錯誤；D、容器體積不變，由于B為固體，隨反應進行混合氣體的質量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態，故D正確；故選C。

點 睛：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意根據三段式法計算平衡時各物質的物質的量是解答該題的關鍵，C是易錯點，注意B的狀態為固體。