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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

Fe與Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應(yīng)的離子方程式，，。
反應(yīng)后溶液中Fe²^＋物質(zhì)的量濃度是 mol/ L

（離子方程式各1分） Fe + 2H⁺ ="==" Fe²⁺ + H₂ Fe₂ O₃ +6H⁺="=" 2Fe²⁺+3 H₂O Fe +2Fe³⁺="=3" Fe²⁺
0.8 mol/ L（4分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗。
Ⅰ．定性檢驗

實(shí)驗編號	實(shí)驗操作	實(shí)驗現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。	黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。
②	向試管1所得溶液中滴加幾滴 KSCN溶液，振蕩。	溶液未出現(xiàn)血紅色

（1）由上述實(shí)驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e₃O₄？_{____}（填“是”或“否”）。
（2）實(shí)驗①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程是，，。
Ⅱ．定量測定

（3）操作Z是。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是____________________________。

（4）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為：______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L Cl₂，使亞鐵離子全部變成Fe³⁺，則該氧化物可能的化學(xué)式為

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₃

D．Fe₅O₇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若某電解質(zhì)量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標(biāo)況下氣體____________L。
（2）

的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知氧化性Fe³^＋＞Cu²^＋＞Fe²^＋。現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學(xué)為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實(shí)驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別
V[FeCl₃(aq)]/mL	50	50	50	50
混合粉末質(zhì)量/g	1.2	2.4	3.6.	4.8
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	0	0.64	1.92	3.12

分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是
A．第①組反應(yīng)后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L B．第②、③組剩余固體全是銅
C．第④組的濾液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A 加入KSCN溶液變紅色 B 溶液中一定含F(xiàn)e²⁺
C 溶液中一定含Cu²⁺ D剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）回答問題：
（1）甲、乙兩試管分別盛有5 mLFeCl₃溶液和5 mLFeCl₂溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。填寫下表：

試樣	滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象	兩試管里產(chǎn)生不同的現(xiàn)象有何用途
甲試管(FeCl₃)
乙試管(FeCl₂)

（2）在盛有3 mLFeCl₃溶液的試管中加入少量鐵粉，若充分反應(yīng)后沒有固體物剩余。該試管的溶液中存在什么金屬陽離子？如何進(jìn)一步得到肯定答案？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂

2Fe³⁺+2Br^－2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序為　　　　　　　　。
（2）當(dāng)通入2mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Fe²⁺和Fe³⁺的敘述中，錯誤的是

A．Fe²⁺的水溶液呈無色

B．Fe³⁺的水溶液呈黃色

C．Fe²⁺既有氧化性又有還原性

D．Fe³⁺的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色

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