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有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L Cl₂，使亞鐵離子全部變成Fe³⁺，則該氧化物可能的化學式為

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₃

D．Fe₅O₇

鹽酸的物質的量是0.7mol，則氧化物中氧原子的物質的量是0.35mol。氯氣是0.025mol，所以最終溶液中氯化鐵的物質的量是（0.70mol+0.025mol×2）÷3＝0.25mol，即鐵原子的物質的量是0.25mol，所以鐵原子和氧原子的物質的量之比是5︰7，所以答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是。
（2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是     ，試管中反應的化學方程式是     。
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，
固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                  （填序號）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂。
①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是       。
②氣體中混有CO₂的原因是（用化學方程式表示）       。
③將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為                              ，然后加入足量BaCl₂溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cu +2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺ ,Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu.，在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Fe³⁺

B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺

D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將適量的鐵粉加入FeCl₃溶液中，充分反應后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則加入的鐵粉和原來的FeCl₃物質的量之比為多少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)
實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何檢查裝置A的氣密性
（2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須                      。
(3)裝置B的作用是
裝置C中裝的液體是
（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發生的化學反應方程式是
（5）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質量為23. 2g，反應完全后，U型管的質量增加7.2g則混合物中Fe₂O₃的質量為                                    _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產品的質量，常采取的措施是( )

A．硫酸過量	B．鐵屑過量
C．硫酸和鐵的物質的量之比為1︰1	D．需要用濃H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）向Fe₃O₄和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L^—1H₂SO₄，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1）              寫出Fe₃O₄和稀H₂SO₄反應的化學方程式______________________________。
（2）              混合物中Fe₃O₄和 Fe的物質的量（寫出計算過程）。
（3）              求反應中產生的氣體在標準狀況下的體積。（寫出計算過程）。
若用足量的CO在高溫下與相同質量的上述固體混合物反應，求最終能得到鐵的質量。（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Fe與Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經KSCN檢驗，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應的離子方程式，，。
反應后溶液中Fe²^＋物質的量濃度是 mol/ L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物在國民經濟、日常生活中占有非常

重要的地位，了解鐵及其化合物的性質和用途非常重要。請回答下列問題：
(1)鐵在自然界中以                        態存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈紅褐色的是            (填寫化學式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學方程式為                                          。
鐵在氯氣中反應的產物是                                                   。
(3)要驗證一種溶液中是否含有Fe³⁺、Fe²⁺，正確的實驗方法是                 。
A.向甲試管中

加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe³⁺。
B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe²⁺。
C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe³⁺
(4)鐵合金有下列數據：

鋼
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)			合金鋼
低碳鋼	中碳鋼	高碳鋼	碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%	含碳量0.3%--0.6%	含碳量>0.6%	碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
韌性好，強度低	韌性好、強度好	硬而脆	具有特殊性能

取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：

①A、B的作用是                                                         ,
②充分加熱完全反應后，D裝置質量增加0.022g，該樣品屬于         鋼。
③沒有A、B裝置，實驗結果             (填“偏高”“偏低”“不影響”)

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