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下列有關Fe²⁺和Fe³⁺的敘述中，錯誤的是

A．Fe²⁺的水溶液呈無色

B．Fe³⁺的水溶液呈黃色

C．Fe²⁺既有氧化性又有還原性

D．Fe³⁺的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現血紅色

A 錯Fe²⁺的水溶液呈淺綠色

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H^＋和Cl^－的物質的量之比為(　　)

A．1∶4

B．1∶7

C．1∶8

D．2∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產品的質量，常采取的措施是( )

A．硫酸過量	B．鐵屑過量
C．硫酸和鐵的物質的量之比為1︰1	D．需要用濃H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

①裝置A中發生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO₄·5H₂O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO₄作催化劑，即發生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu⁺在酸性條件下發生反應2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Fe與Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經KSCN檢驗，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應的離子方程式，，。
反應后溶液中Fe²^＋物質的量濃度是 mol/ L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵的合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應	B．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應，鐵的合金不與鹽酸反應	D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃、CuCl₂混溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（）