Question

【題目】Ⅰ．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計，請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是____。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為_________。

（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：___________________________________。

Ⅱ．氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池。

（1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：____________________。

（2）如果是酸性燃料電池則正極反應(yīng)方程式是：___________________。

Answer 1

【答案】 C、D 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 Cu2++2e﹣Cu H2-2e﹣+2OH﹣2H2O O2+4e﹣+4H+4H2O

【解析】Ⅰ．（1）A．甲不能組成原電池，鋅與稀硫酸之間發(fā)生置換反應(yīng)，A錯誤；B．甲不能組成原電池，鋅表面產(chǎn)生氫氣，乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，氫離子在銅電極表面產(chǎn)生氣體，B錯誤；C．兩燒杯中均消耗氫離子放出氫氣，氫離子濃度均減小，所以溶液pH均增大，C正確；D．通過原電池的反應(yīng)速率快，則產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，D正確；E．乙的外電路中電流方向Zn←Cu，E錯誤，答案選CD；（2）甲不能構(gòu)成原電池，乙是原電池，則變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則銅離子在正極放電，所以銅電極的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e－＝Cu。

Ⅱ．（1）如果是堿性燃料電池，負(fù)極是氫氣放電，則負(fù)極反應(yīng)方程式為H2-2e－+2OH－＝2H2O；（2）如果是酸性燃料電池，氧氣在正極放電，則正極反應(yīng)方程式是O2+4e－+4H+＝4H2O。