Question

【題目】如圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~R15種元素，試根據它們回答下列問題（填具體元素符號或化學式）：

（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____，單質中氧化性最強的是_____，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。

（2）C與E可形成一種具有漂白性的物質，它含有的化學鍵為_____。

（3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數為____。

（4）P的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：_____。

（5）元素E與元素F相比，金屬性較強的是____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a.與酸反應時，每個F原子比每個E原子失電子數多

b.E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定

c.E和F的單質與水反應E較劇烈

d.最高價氧化物對應水化物堿性E比F強

Answer 1

【答案】HClO4 F2 Al3+ 離子鍵和共價鍵 第六周期IVA族 22 H++OH-=H2O Na cd

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：A為C元素、B為N元素、C為O元素、D為F元素、E為Na元素、F為Mg元素、G為Al元素、H為Si元素、I為P元素、J為S元素、K為Cl元素、L為Ar元素，R為Fe元素，P為Ba元素，Q為Pb元素，結合元素周期律以及元素的性質進行答題。

由分析可知：A為C元素、B為N元素、C為O元素、D為F元素、E為Na元素、F為Mg元素、G為Al元素、H為Si元素、I為P元素、J為S元素、K為Cl元素、L為Ar元素，R為Fe元素，P為Ba元素，Q為Pb元素。

（1）同一周期從左往右，元素的非金屬性逐漸增強，同一主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越強，則其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，而F、O元素都沒有最高正價，所以剩余元素中Cl元素非金屬性最強，最高價氧化物對應的水化物為HClO4；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，這些元素中非金屬性最強的為F，所以單質中氧化性最強的是F2；電子層數越多，離子的半徑越大，電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，所以第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+，故答案為：HClO4，F2，Al3+。

（2）C為O元素、E為Na元素，O與Na可形成一種具有漂白性的物質，該物質為Na2O2，Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵。

（3）Q為Pb元素，周期數等于其電子層數，主族序數等于其最外層電子數，所以Pb位于元素周期表的第六周期第IVA族；B為N元素、C為O元素，B、C可形成化合物B2C為N2O，該化合物的核外電子總數為：7×2+8=22，故答案為：第六周期第IVA族，22。

（4）B為N元素，其最高價氧化物對應的水化物為HNO3，P為Ba元素，其最高價氧化物對應的水化物為Ba(OH)2，HNO3與Ba(OH)2發(fā)生酸堿中和反應生成硝酸鋇和水，其離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O。

（5）E為Na元素、F為Mg元素，同一周期從左往右，元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg，

a.元素的金屬性與與酸反應時得失電子數無關，故a錯誤；

b.元素的非金屬性越強，其對應氫化物的穩(wěn)定性越強，金屬性不能用氫化物的穩(wěn)定性比較，故b錯誤；

c.金屬性越強，則其單質與水或酸反應越劇烈，故c正確；

d.金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故d正確。

故答案為：Na，cd。