【題目】下列化合物中氯元素的化合價為+5價的是
A. HCl B. NaClO C. KClO3 D. HClO4
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A．為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰
B．不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物
C．明礬可用于凈水
D．為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅
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【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是( )
A. 離子半徑：T＜W＜G
B. 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性
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【題目】（1）現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：
①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③
和
④
和
⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3
⑥
和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子 ⑦CH3COOH與HCOOCH3
按要求用序號填空
屬于同系物的是________ 屬于同分異構(gòu)體的是_____屬于同種物質(zhì)的是________
（2）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是__________．
①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．
（3）現(xiàn)有：①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。
（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________________________________。
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：
CH4(g)+ CO2(g) 
2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。
（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負(fù)極反應(yīng)式：________。
電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e
6O2
6CO2+6O23C2O42
反應(yīng)過程中O2的作用是________。
該電池的總反應(yīng)式：________。
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【題目】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族。回答下列問題：
（1）元素B的符號和名稱分別是______，_____；在周期表中的位置是____________。
（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。
（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：_________和_________。
（4）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為：__________和__________。
（5）元素C和M相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)。
（6）元素D、M的氫化物的沸點高低順序為：_________(用化學(xué)式表示)。
（7）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸性將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（8）1 mol CA4與D2完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量802kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。
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【題目】納米科技從本世紀(jì)初開始成為產(chǎn)業(yè)，為世人所矚目，這是因為納米粒子的直徑在1納米到100納米之間，由納米材料作為分散質(zhì)的分散系具有的性質(zhì)是（ ）
A.能通過濾紙，屬最穩(wěn)定的分散系B.屬于介穩(wěn)體系
C.有丁達(dá)爾效應(yīng)，沒有布朗運動D.一定能發(fā)生電泳現(xiàn)象
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。
回答下列問題：
（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為_________、焙燒時間為_________。
（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ芤?/span>pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
（3）碳化結(jié)晶時，反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（4）將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應(yīng)式為__________________。
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【題目】如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~R15種元素，試根據(jù)它們回答下列問題（填具體元素符號或化學(xué)式）：
（1）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____，單質(zhì)中氧化性最強的是_____，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。
（2）C與E可形成一種具有漂白性的物質(zhì)，它含有的化學(xué)鍵為_____。
（3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為____。
（4）P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：_____。
（5）元素E與元素F相比，金屬性較強的是____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。
a.與酸反應(yīng)時，每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多
b.E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定
c.E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈
d.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性E比F強
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