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【題目】下列物質間反應后沒有＋3價鐵生成的是（）

①過量的Fe與Cl2反應 ②Fe與過量稀H2SO4反應后再加入足量的H2O2 ③Fe與過量的鹽酸反應 ④Fe在足量的氧氣中燃燒

A.只有①B.只有①②C.只有③D.①②③④

【答案】C

【解析】

①Fe與Cl2反應，不管哪種物質過量，都一定生成＋3價鐵，①不合題意；

②Fe與過量稀H2SO4反應，生成Fe2+，再加入足量的H2O2，Fe2+被氧化為Fe3+，②不合題意；

③Fe與過量的鹽酸反應，只生成Fe2+，沒有Fe3+生成，③符合題意；

④Fe在足量的氧氣中燃燒，生成Fe3O4，含有Fe3+，④不合題意。

由以上分析可知，只有③符合題意。故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有下列各組物質：

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和質量數為238中子數為146的原子 ⑦CH3COOH與HCOOCH3

按要求用序號填空

屬于同系物的是________ 屬于同分異構體的是_____屬于同種物質的是________

（2）下列反應中，屬于吸熱反應的是__________．

①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應．

（3）現有：①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為__________________。

分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質量之比為_________、焙燒時間為_________。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_________；再調節溶液的pH將Al3+、Fe3+變為沉淀除去，溶液pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變為CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。