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(14分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數K =

  。
（2）該反應為        反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)="0.01" mol/L, c(H₂O)="0.03" mol/L, c(CO₂)="0.01" mol/L, c(H₂)="0.05" mol/L ,則反應開始時,H₂O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉化率為       , H₂的轉化率為       。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－¹，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時放出熱量Q₂KJ，則下列關系式正確的是

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＞Q₂

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質的濃度發生變化，則平衡一定發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，△H <0,在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，
下列說法不正確的是( )

A．恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深

B．恒壓迅速充入HI，開始時正反應速率減小

C．恒容，升溫正反應速率減小

D．恒容，充入H₂，I₂的百分比含量降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發生反應：2A（g）+B（g）

x C（g），達到平衡后，達到平衡時，C的物質的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質，達到平衡后，C的物質的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為（）

A．只能為2

B．只能為3

C．只能為4

D．可能為2或3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中可發生可逆反應：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) 。
下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是

A．N₂、H₂、NH₃的濃度相等	B．N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化
C．N₂、H₂、NH₃在密閉容器中共存	D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____ _____。
(6

)若B

是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______ _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____ ___(

填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發生如下反應： 2A(g)＋

B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根據上表數據，完成下列填空：
①在實驗1中反應在10至20min內反應的平均速率Vc=    mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是          ；實驗3中n₃     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_

（2）在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如右圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的__ __。

a．10～15 min可能是升高了溫度
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時可能是縮小了容器體積
d．20 min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA

(g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始

)。
反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P(始)的。若相同條件下，向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內氣體壓
強仍為P(始)的。
①a、b、c必須滿足的關系是，。
（一個用a、

c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，則a的取值范圍是。

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