Question

【題目】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（　　）

A. 若某溫度下，反應后=11，則溶液中

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0. 5amol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol

D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A.令n(ClO-)=1mol，由于=11，則n(Cl-)=11mol，根據得失電子守恒可知，5×n(ClO3-)+ n(ClO-)= n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1mol=11mol，得n(ClO3-)=2mol，故=，A正確；

B.由氯原子守恒可知，2n(Cl2)="n(KCl)+" n(KClO)+n(KClO3)，根據鉀原子守恒可知，n(KOH) ="n(KCl)+" n(KClO)+n(KClO3)="a" mol，因此n(Cl2)= a mol，B正確；

C.氧化產物中只有KClO3時轉移電子的物質的量最大，由得失電子守恒可知，n(KCl)=5n(KClO3)，根據鉀原子守恒可知，n(KCl)+n(KClO3)="a" mol，故n(KCl)= a mol，即轉移的電子的物質的量最大為a mol；當氧化產物全部為KClO時，轉移電子的物質的量最小，由得失電子守恒可知，n(KCl)=n(KClO)，根據鉀原子守恒可知，n(KCl)+n(KClO)="a" mol，故n(KCl)=amol，即轉移電子的物質的量最小為amol；綜上可知，轉移電子的物質的量ne的范圍：amol ≤ne ≤amol，C正確；

D.當氧化產物只有KClO3時，其物質的量最大，由得失電子守恒可知，n(KCl)=5n(KClO3)，根據鉀原子守恒可知，n(KCl)+n(KClO3)="a" mol，則n(KClO3)=，因此改變溫度產物中KClO3的最大理論產量為，D錯誤。

故答案D。