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【題目】由乙炔、苯、乙醛組成的混合物，經測定其中碳元素質量分數為36%，則混合物中氧元素的質量分數為

A. 44% B. 54. 22% C. 39.12% D. 無法計算

【答案】B

【解析】乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最簡式為CH，進一步看作CH與H2O的混合物，C元素的質量分數為36%，則CH的質量分數為36%÷12/13=39%，故H2O的質量分數為1-39%=61%，故O元素質量分數=61%×16/18=54.22%，答案為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鹽類發生水解的過程中，下列說法中正確的是（）

A. 鹽的水解不屬于離子反應B. 溶液的pH一定發生改變

C. 水的電離程度增大D. 是中和反應的逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為( )

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（　　）

A. 若某溫度下，反應后=11，則溶液中

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0. 5amol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol

D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸化學式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數	5.1×10-4	1.8×10-5	6.2×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

（1）根據上表數據填空：

①物質的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是___________ （用化學式填寫）。

②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發生反應的化學方程式為___________________________。

（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H＋)___醋酸溶液中水電離的c(H＋) ；電離常數Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-結合H+的能力由強到弱的順序為_______________________（用離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于膠體，下列說法正確的是( )

A．膠體的聚沉是化學變化

B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.02×1021個

C．膠體的介穩性與膠體帶有電荷有關

D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反應，放出xkJ熱量。已知該條件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應，放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確為

A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol

B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol

C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol

D. CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。，有___________(填現象)產生；將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，繼續滴加液溴滴完。裝置d的作用是___________________；

步驟2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名稱)除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗滌的作用是____________；

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。加入氯化鈣的目的是______________；

已知苯、溴苯的有關物理性質如上表：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為_____，作用是冷凝回流，回流的主要物質有___________________（填化學式）

（2）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯，，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與實驗相關的敘述不正確的是

A. 蒸發完成時，用坩堝鉗把蒸發皿移至實驗桌上冷卻

B. 乙酸乙酯的制備中，長導管不能伸到飽和碳酸鈉溶液中

C. 分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏小

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